S sublevel hanya mempunyai satu orbital, jadi boleh mengandungi 2 elektron maks. Subaras p mempunyai 3 orbital, jadi boleh mengandungi maksimum 6 elektron
Mengapa S mempunyai satu orbital?
s ORBITALS
Orbital s adalah simetri sfera di sekeliling nukleus atom, seperti bola berongga yang diperbuat daripada bahan yang agak gebu dengan nukleus di tengahnya. Apabila paras tenaga meningkat, elektron terletak lebih jauh dari nukleus, jadi orbital menjadi lebih besar.
Adakah S mempunyai 2 orbital?
Ingat: Pada tahap pertama hanya terdapat satu orbital - orbital 1s. Pada tahap kedua terdapat empat orbital - 2s, 2px, 2py dan 2pz atau bital.
Apakah maksud 1s 2s 2p?
Superskrip ialah bilangan elektron dalam tahap. … Nombor di hadapan aras tenaga menunjukkan tenaga relatif. Sebagai contoh, 1s adalah tenaga yang lebih rendah daripada 2s, yang seterusnya adalah tenaga yang lebih rendah daripada 2p. Nombor di hadapan aras tenaga juga menunjukkan jaraknya dari nukleus.
Apakah itu 1s 2s 2p 3s 3p?
Dalam soalan 1s 2s 2p 3s 3p mewakili aras tenaga orbital elektron. … Urutan aras tenaga orbit adalah seperti biasa-1s < 2s=2p < 3s=3p=3d <4s=4p=4d=4f. Orbital yang mempunyai tenaga yang sama dipanggil orbital merosot.
