Pengurangan diri. nombor pengoksidaan nombor pengoksidaan Peningkatan dalam keadaan pengoksidaan atom, melalui tindak balas kimia, dikenali sebagai pengoksidaan; penurunan dalam keadaan pengoksidaan dikenali sebagai pengurangan Tindak balas sedemikian melibatkan pemindahan elektron secara formal: keuntungan bersih dalam elektron sebagai pengurangan, dan kehilangan bersih elektron sebagai pengoksidaan. https://ms.wikipedia.org › wiki › Oxidation_state
Keadaan pengoksidaan - Wikipedia
sulfur meningkat daripada -2 kepada +4, oleh itu, S2- Adalah spesies pengurangan.
Apakah kaedah pengurangan diri?
Dalam pengurangan sendiri, bijih sulfida daripada logam elektropositif kurang dipanaskan di udara untuk menukar sebahagian bijih menjadi oksida atau sulfat yang kemudiannya bertindak balas dengan bahagian yang tinggal bijih sulfida tanpa udara untuk memberikan logam dan sulfur dioksida.
Apakah yang mengurangkan spesies?
adalah dalam keadaan berkurang, manakala karbon dalam CO berada dalam keadaan teroksida. Begitu juga atom sulfur dalam HS berada dalam keadaan terkurang manakala dalam asid sulfurik (HSO) berada dalam keadaan teroksida.
Apakah itu kelas pengurangan diri 12?
Pengurangan diri bermaksud spesies yang mengalami pengurangan itu sendiri bertindak sebagai agen pengurangan Jawapan langkah demi langkah lengkap: Proses di mana bijih sulfida logam kurang elektropositif seperti kuprum, plumbum, dsb. dipanaskan di udara untuk menukar bijih kepada oksida atau sulfat dikenali sebagai pengurangan sendiri.
Logam manakah yang mengalami pengoksidaan dan pengurangan sendiri?
Tembaga pirit ialah sumber utama tembaga dan tembaga dilombong dari lombong. Semasa proses ini tiada agen pengurangan luaran digunakan jadi ia adalah contoh pengurangan diri. Oleh itu, pengurangan diri berlaku dalam kes Copper.
