Oksigen adalah lebih elektronegatif daripada klorin kerana sebab berikut: Oksigen diletakkan di sebelah kiri fluorin jadi mempunyai satu elektron kurang daripada fluorin. Klorin berada di bawah fluorin dan mempunyai cangkang elektron valens yang baru ditambahkan padanya.
Mengapa keelektronegatifan oksigen lebih daripada klorin?
Perbezaan dalam keelektronegatifan antara kedua-dua unsur agak kecil, tetapi sebab utamanya adalah kerana klorin adalah satu tempoh di bawah oksigen Oleh itu, elektron valens klorin kurang terikat rapat daripada oksigen, jadi mereka akan mempunyai tenaga pengionan pertama yang lebih rendah.
Adakah oksigen dan klorin mempunyai keelektronegatifan yang sama?
Elemen p-Blok. Terangkan mengapa walaupun elektronegativiti yang hampir sama, oksigen membentuk ikatan hidrogen manakala klorin tidak. Pembentukan ikatan hidrogen bergantung kepada saiz atom. … walaupun keelektronegatifan adalah sama tetapi Oksigen mempunyai saiz yang lebih kecil daripada klorin.
Adakah oksigen mempunyai keelektronegatifan tertinggi?
Kesukaan oksigen terhadap elektron boleh dikaitkan dengan elektronegativitinya, iaitu kedua tertinggi dalam jadual berkala.
Mengapa oksigen mempunyai keelektronegatifan yang lebih tinggi?
Mengapa oksigen lebih elektronegatif daripada nitrogen? Oksigen mempunyai 8 proton dalam nukleus manakala nitrogen hanya mempunyai 7. Sepasang elektron ikatan akan mengalami lebih banyak tarikan daripada nukleus oksigen daripada nitrogen, justeru keelektronegatifan oksigen lebih besar.
