Perisai elektron merujuk kepada penyekatan tarikan elektron kulit valens oleh nukleus, disebabkan oleh kehadiran elektron kulit dalam. Elektron dalam orbital s boleh melindungi elektron p pada tahap tenaga yang sama kerana bentuk sfera orbital s.
Di manakah elektron pelindung ditemui?
Elektron dalam atom boleh melindungi satu sama lain daripada tarikan nukleus. Kesan ini, dipanggil kesan perisai, menerangkan pengurangan daya tarikan antara elektron dan nukleus dalam mana-mana atom dengan lebih daripada satu petala elektron.
Adakah perisai elektron meningkat dari atas ke bawah?
Tenaga pengionan unsur dalam kumpulan secara amnya berkurangan dari atas ke bawahIni disebabkan oleh perisai elektron. Gas mulia mempunyai tenaga pengionan yang sangat tinggi kerana cengkerang valens penuhnya seperti yang ditunjukkan dalam graf. Ambil perhatian bahawa helium mempunyai tenaga pengionan tertinggi daripada semua unsur.
Elektron manakah yang paling terlindung?
Atas sebab ini, elektron dalam orbital s mempunyai kuasa pelindung yang lebih besar daripada elektron dalam orbital p atau d bagi petala yang sama. Selain itu, kerana ia sangat menembusi, elektron dalam orbital s kurang berkesan dilindungi oleh elektron dalam orbital lain.
Orbital manakah yang paling baik untuk melindungi?
2s melindungi atom lebih baik daripada 2p kerana orbital s lebih rapat dan mengelilingi nukleus lebih daripada orbital p, yang memanjang lebih jauh ke luar. Perisai 3p lebih baik daripada 3d, kerana orbital p lebih dekat dengan nukleus daripada orbital 3d.
