Semakin rendah perbezaan keelektronegatifan antara atom terikat, semakin kurang polar ikatannya. O=O ialah bukan kutub; oleh itu, ia adalah yang paling kutub.
Bagaimana anda tahu ikatan yang paling tidak kutub?
Untuk menentukan kekutuban ikatan, kita dapati perbezaan keelektronegatifan antara atom terikat. Nilai keelektronegatifan boleh didapati daripada jadual berkala. Ikatan kutub terkecil ialah antara atom mempunyai perbezaan elektronegativiti terkecil
Apakah molekul paling kutub?
Setiap ikatan mempunyai kekutuban (walaupun tidak begitu kuat). Ikatan disusun secara simetri supaya tidak ada dipol keseluruhan dalam molekul. Molekul oksigen diatomik (O2) tidak mempunyai kekutuban dalam ikatan kovalen kerana keelektronegatifan yang sama, oleh itu tiada kekutuban dalam molekul.
Adakah FF paling kutub?
Untuk menentukan kekutuban ikatan, anda melihat keelektronegatifan atom yang dipersoalkan. Oleh kerana fluorin (F), oksigen (O), nitrogen (N), dan karbon (C) semuanya berada dalam baris yang sama dalam jadual berkala, keelektronegatifan mudah dibandingkan. … Ini adalah kes untuk F-F, jadi ini paling kutub
Mengapa co lebih polar daripada tidak?
Kekutuban. Kekutuban ikatan kovalen bergantung pada perbezaan keelektronegatifan atom ikatan. … Ini kerana O adalah lebih elektronegatif daripada N yang lebih elektronegatif daripada karbon. Ikatan C-O ialah lebih polar daripada ikatan C-N yang lebih polar daripada ikatan C-C.
