Kebanyakan atom bukan logam, termasuk sulfur, cenderung membentuk anion, yang bermaksud ia mendapat, tidak kehilangan elektron, untuk mengisi oktetnya.
Adakah sulfur ingin mendapatkan atau kehilangan elektron?
Sulfur perlu mendapat 2 elektron untuk mencapai konfigurasi oktet. Tidak seperti contoh kalsium yang dibentangkan dalam bahagian sebelumnya, mendapatkan bilangan elektron ini adalah mungkin, kerana berbuat demikian tidak akan melebihi had keuntungan maksimum tiga elektron.
Berapa banyak elektron yang diperolehi oleh sulfur?
Cangkang valensi (subperingkat 3s dan 3p) mengandungi enam elektron, tetapi ia memerlukan lapan elektron untuk menjadi stabil. Fikirkan peraturan oktet. Oleh itu atom sulfur akan mendapat dua elektron untuk membentuk anion sulfida dengan cas 2−, dengan simbol S2−.
Apakah caj untuk sulfur?
Sulfur berada dalam kumpulan 6 jadual berkala. Apakah cas pada ionnya, dan adakah cas positif atau negatif? Caj adalah negatif, kerana sulfur adalah bukan logam. Caj pada ion ialah (8 - 6)=2.
Apakah unsur yang kehilangan atau memperoleh elektron?
Unsur yang logam cenderung kehilangan elektron dan menjadi ion bercas positif yang dipanggil kation. Unsur-unsur bukan logam cenderung untuk mendapatkan elektron dan menjadi ion bercas negatif yang dipanggil anion. Logam yang terletak di lajur 1A jadual berkala membentuk ion dengan kehilangan satu elektron.
